В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Электролиз смесей и расплавов электролитов.

ЭЛЕКТРОЛИЗ –это процесс разложения расплавов и смесей электролитов под действием электронного тока.

В раствор либо расплав какого-нибудь электролита опускают электроды: катод (-) и анод (+).

При всем этом ионы, образовавшиеся при диссоциации электролита, движутся к электродам и разряжаются на их, принимая либо отдавая электроны.

Электролиз расплавов.

1)Расплав хлорида В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). натрия. Он содержит катион натрия и анион хлора.

катод: Na+ + 1e à Na0 На катоде: разряжается КАТИОН натрия:
анод: 2Cl- - 2e à Cl20 На аноде: разряжается АНИОН хлора:

Cуммарное уравнение электролиза: 2NaCl(расплав) 2Na + Cl2

Расплав гидроксида натрия.

4NaOH (расплав) 4Na + O2 + 2H2O

катод: Na+ + 1e à Na0 4
анод: 4ОН- - 4e В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). à O2 + 2H2O 1

Расплав оксида алюминия в криолите.

Криолит – Na3[AlF6] употребляют для уменьшения температуры плавления оксида алюминия.

Электролиз проводится на графитовых электродах, при всем этом часть электрода сгорает в выделяющемся кислороде, выделяются оксиды углерода.

2Al2O3 (расплав) 4 Al + 3O2

Электролиз смесей электролитов с инертными электродами.

Катодный процесс-разрядка катиона В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). находится в зависимости от положения в химическом ряду напряжений. Анодный процесс
1. Металлы правее Н: разряжаются на катоде ® Ме¯ 1. Анионы бескислородных кислот (не считая F-) – разряжаютсядо обычного вещества: S2- >I- >Br ->Cl-
2. Металлы от Al до Н: идёт два параллельных процесса: а) разрядка металла ® Ме¯ б) разрядка воды В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).: ® Н2­ 2. Анионы кислородсодержащих кислот и F- не разряжаются, идёт разрядка воды: ® О2­
3. Если в растворе ионы Н+- они разряжаются до Н2­ 3. Если есть ОН- он разряжается с выделением О2­
4. Металлы левее алюминия – НЕ РАЗРЯЖАЮТСЯ, идёт разрядка воды: ®Н2­ 4. Анионы карбоновых кислот – реакция Кольбе. Происходит процесс декарбоксилирования и выделяется алкан В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). (в итоге сдваивания алкильных радикалов). Пример: 2CH3COO- -2e à 2CO2+ CH3-CH3

Примеры:

1) раствор хлорида натрия. NaCl + H2O

2Н2О +2е à H2 + OH- 1 катод: около катода Na+ и H2O. Натрий левее Al, потому идёт разрядка воды.
2Cl- - 2e à Cl2 1 анод: около анода хлорид-анион и В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). вода. Разряжается ион Cl-

Cуммарное уравнение электролиза:

2NaCl + 2H2O Сl2 + H2 + 2NaOH

На электродах выделяются газообразные продукты – хлор и водород, в растворе скапливается гидроксид натрия.

2) раствор сульфата меди (II) CuSO4 + H2O

Cu2+ +2е à Cu 1 катод: около катода Cu2+ и H2O.Медь левее Н, потому она сама будет В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). разряжаться на катоде:
2H2O - 4eàO2+ 4H+ 1 анод: около анода – сульфат- анион и вода. Разряжается вода.

Cуммарное уравнение электролиза:

CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4

На катоде выделяется металл – медь, на аноде – газообразный кислород, в растворе скапливается серная кислота.

Электролиз смесей солей с растворимым анодом.

Если анод из такого В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). же металла, что и металл в составе соли (к примеру, медный анод в растворе сульфата меди), то на аноде не происходит разрядки воды либо аниона. Происходит процесс РАСТВОРЕНИЯ АНОДА: Ме+n + nē = Ме0

Пример: электролиз раствора сульфата никеля с никелевыми электродами.

катод: Ni2+ + 2ē = Ni0

анод: Ni0 - 2ē = Ni2+

В3. Электролиз расплавов В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). и смесей (солей, щелочей, кислот).

1. Какое из веществ дает однообразные продукты при электролизе аква раствора и расплава? 1) СuСl2 2) КВr 3) КОН 4) AgNO3

2. Электролиз раствора сульфата меди описывается уравнением:

1) СuSО4 + 2Н2О = Сu(ОН)2 + Н2SО4 2) 2СuSО4 = 2СuО + SО2 + О2

3) 2Н2O = 2Н2 + O2 4) 2СuSО4 + 2Н2О = 2Сu + 2Н В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).2SО4 + О2

3.При электролизе аква раствора нитрата марганца (II) на катоде выделяются

1)марганец 2) кислород 3)марганец и водород 4) марганец и кислород

4.Кислород выделяется на аноде при электролизе аква раствора

1)хлорида меди (II) 3) бромида цинка

2) алюмокалиевых квасцов 4) сульфида натрия

5.Кислород выделяется на аноде при электролизе аква раствора

1)хлорида натрия 3) йодида натрия 2)бромида натрия 4) фторида натрия

6. При электролизе раствора соли В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). меди (II) выделяется кислород. Какая это соль?

1) Бромид 2) Нитрат 3) Хлорид 4) Сульфид

7. При электролизе раствора хлорида калия поблизости катода среда

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4)соленая

8.Электролиз аква раствора соли можно использовать для получения

1)кальция 2) бария 3) цинка 4) лития

9.Только газообразные продукты выделяются на катоде и аноде при электролизе аква раствора 1) МnСl2 2) КСl 3) Cr2(SO4)3 4) Cu(NO3)2

10.Электролиз аква В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). раствора соли нельзя использовать для получения

1)магния 2) меди 3) цинка 4) хрома

11.Кислород выделяется на аноде при электролизе аква раствора

1) нитрата лития 4) бромида хрома (III)

2)хлорида меди (II) 5) фторида натрия

3)сульфата железа (II) 6) йодида бария

12.Кислород не выделяется на аноде при электролизе аква раствора

1)сульфида лития 4) хлорида хрома (III)

2)сульфата цинка 5) фторида калия

3)нитрата никеля (II) 6) бромида кальция

13. Установите соответствие меж формулой вещества В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). и продуктами электролиза его аква раствора на инертных электродах:

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) KBr Б) KOH В) MgSO4 Г) CuSO4 1)Cu, O2, H2 2) Cu, O2 3) H2, O2 4) H2, Br2 5) Mg, O2, H2 6) K, O2, H2

14. Установите соответствие меж формулой вещества и продуктами электролиза его аква раствора на инертных электродах В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)..

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A)АlСl3 Б) RbOH B) Hg(NО3)2 Г) АuСl3 1) металл, галоген 2) гидроксид металла, хлор, водород 3) металл, кислород 4) водород, галоген 5) водород, кислород 6) металл, кислота, кислород

9.Установите соответствие меж формулой вещества и продуктом, который появляется на катоде в итоге электролиза аква раствора этого вещества.

ФОРМУЛА В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) KBr Б) K2SO4 В) HNO3 Г) AgNO3 1) водород 2) калий 3) серебро 4) кислород 5) сера 6) оксид азота (IV)

10. Установите соответствие меж формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её аква раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
A) KBr Б) AlCl3 B) CuSO4 Г) AgNO3 1) 2H2O В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). – 4eà O2+4H+ 2) 2H2O + 2e à H2 + 2OH- 3) 2Cl- - 2e à Cl2 4) 2Br--2e à Br2 5) SO42- – 2e à SO2 + O2 6) 2NO3- – 2e à 2NO2+ O2

11. Установите соответствие меж формулой соли и уравнением анодного процесса в аква растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
A) Al(NО3)3 Б) CuCl2 B) SbCl3 Г) Cu(NО В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).3)2 1) 2H2О - 4е à О2+ 4H+ 2) 2H2О + 2е à H2+ 2ОH- 3) 2Cl- -2е à Cl2 4) Sb3++ 3е à Sb0 5) Cl- + 4H2О – 8е à ClO4- + 8H+ 6) 4NО3- - 4е à 2N2О + 5О2

25. Установите соответствие меж формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе его аква раствора.

Формула соли Продукты на аноде В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
A)CH3COONa Б) Cu(NO3)2 B)K2SO3 Г) АlСl3 1) металл 2) кислород 3) оксид серы (IV) 4) этан, углекислый газ 5) галоген 6)оксид азота (IV)

Коррозия металлов.

Коррозия – это разрушение металлов и железных конструкций под воздействием разных причин среды – кислорода, воды, вредных примесей в воздухе.

Коррозионная стойкость металла находится в зависимости В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). от его природы, нрава среды и температуры.

1) Великодушные металлы не подвергаются коррозии из-за хим инертности;

2) Металлы Al, Ti, Zn, Cr, Ni имеют плотные газонепроницаемые оксидные плёнки, которые препятствуют коррозии;

3) Металлы с рыхловатой оксидной плёнкой – Fe, Cu и другие – коррозионно неустойчивы. В особенности очень заржавевает железо.

Различают хим В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). и химическую коррозию.

Хим коррозия происходит при воздействии на металл сухих газов, её именуют газовой. 3Fe + 2O2 = Fe3O4

В аппаратах хим производств вероятны процессы:

Fe + 2HCl à FeCl2 + H2

2 Fe + 3Cl2 à 2FeCl3

Химическая коррозия – разрушение металла в присутствии воды и кислорода, или в смесях электролитов.

В таких смесях на поверхности металла появляются В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). процессы переноса электронов от металла к окислителю, которым является или кислород, или кислота, содержащаяся в растворе.


v2-vvedenie-v-biofarmaciyu.html
v20-osnovnie-filosofskie-idei-aristotelya.html
v23-filosofiya-novogo-vremeni-nachinaya.html